🏆 Pada Elektrolisis Larutan Cuso4 Dengan Elektroda Pt Dihasilkan Endapan Cu

2 Hitunglah massa tembaga yang diendapkan di katode pada elektrolisis larutan CuSO4 menggunakan muatan listrik sebesar 0,5 F, ( 1 F = 96.500 C/mol, Ar Cu = 64 ). Pembahasan : 3.Pada elektrolisis dengan elektroda karbon dihasilkan endapan Cu sebanyak 12,7 gram dengan arus listrik yang digunakan sebesar 4 A.

^{Jawaban: 50,66 menit Pembahasan : Elektrolisis merupakan proses pengubahan energi listrik menjadi energi kimia atau energi listrik yang dimanfaatkan untuk menjalankan reaksi kimia. Soal diatas sejalan dengan Hukum Faraday I bahwa massa zat yang dihasilkan pada suatu elektroda akan berbanding lurus dengan muatan listrik yang digunakan.}

Reaksiyang terjadi di anoda dan katoda adalah sebagai berikut: AnodaKatoda==Cu(s)→ Cu2+(aq)+2e−Cu2+(aq)+2e− →Cu(s) Berdasarkan persamaan reaksi di atas, logam Cu pada anoda akan teroksidasi menjadi ion yang kemudian akan direduksi di katoda dan akan menempel pada permukaan logam Fe sebagai katoda. Elektrolisis berlangsung selama 965

Berdasarkancontoh di atas, dapat disimpulkan bahwa pada elektrolisis: Kutub positif merupakan anode dan kutub positif terjadi reaksi oksidasi. Kutub Negatif merupakan katode dan kutub negatif terjadi reaksi reduksi. Jadi,pada elektrolisis lelehan NaCl tersebut, di anode dihasilkan gas Cl2 serta di katode dihasilkan lelehan Na.

Padaelektrolisis larutan LSO4 dengan menggunakan elekrtoda Pt, ternyata dihasilkan 0,3175 gr logam L di katoda. Larutan hasil elektrolisis tepat dinetralkan dengan 50 ml larutan Ca(OH)2 0,1 M. Massa atom relatif logam tersebut adalah A. 56 B. 63,5 C. 65 D. 122 E. 127 9. Arus listrik 965 mA dialirkan melalui suatu larutan asam selama 5 menit.

Hukumfaraday I menyatakan bahwa massa zat yang dihasilkan pada elektrolisis berbanding lurus dengan jumlah listrik yang digunakan. Suatu baterai dengan elektroda Au + ∣ Au dan Li + ∣ Li pada keadaan standar menghasilkan arus 0,5 A selama 64 menit 20 detik. Pada elektrolisis larutan CuSO 4 ( Ar Cu = 63 , 5 ) dengan jumlah muatan

8 Pada elektrolisis larutan LSO 4 dengan menggunakan elektroda Pt, ternyata dihasilkan 0,3175 gram logam L di katoda. Larutan hasil elektrolisis tepat dinetralkan dengan 50 mL larutan Ca(OH) 2 0,1 M. Massa atom relative (Ar) logam L adalah . A. 56,0 B. 63,5 C. 65 D. 122 E. 127 Jawaban : B Untuk soal nomor 9 sampai 10, bacalah narasi berikut.

Dalamelektrolisis larutan Cu(NO 3 ) 2 dengan elektroda inert, 1,27 gram Cu (Ar Cu 63,5) diendapkan, volume gas yang dihasilkan di anoda pada 1 atm, 0 o C adalah . 13rb+ 3.0

24 Dalam sel elektrolisis terdapat 200 ml larutan CuSO 42 M. Untuk mengendapkan semua tembaga dengan kuat arus 10 A maka diperlukan waktu . Pembahasan : Diketahui : V = 0,2 L, i = 10 A, Larutan CuSO 4 2 M mol = M x V mol = 2 x 0,2 mol = 0,4 mol 1 mol e- = 1 F 0,4 mol e- = 0,4 F Maka : Jawaban : B 25. Pada persamaan reaksi Fe +H 2SO4→ FeSO

LarutanKI dengan elektrode Pt b. Larutan Na2SO4 dengan elektrode alumunium c. Larutan HCl dengan elektrode C d. Soal No.8 Pada elektrolisis larutan CuSO4 dihasilkan 25,4 gram endapan Cu pada katode. Hitunglah volume gas H2 (0 oC, 1 atm) yang dibebaskan pada elektrolisis larutan H2SO4 encer dengan jumlah arus yang sama (Ar Cu = 63,5; O = 16

A 1 Elektron B. 2 Elektron C. 3 Elektron D. 5 Elektron E. 7 Elektron 2. H 2 O 2 bertindak sebagai oksidator terdapat pada reaksi (1). H 2 O2 + 2KI + H 2 SO4 →I 2 + K 2 SO 4 (2). PbS + 4H 2 O 2 → PbSO 4 + 4H 2 O (3). 2H 2 O 2 → 2H 2 O + O 2 (4). 2AuCl 2 + 3H 2 O 2 → 2Au + 6HCl + 3O 2 3.

Dalampraktikum tentang Voltameter Tembaga ini, baik dalam. pelaksanaan praktikum maupun dalam pengolahan data yang telah dikum. pul, terdapat kesalahan-kesalahan tertentu yang mungkin terjadi, yaitu: Ketidaktelitian pada saat membersihkan katoda tembaga. Ketidaktepatan pada saat menyalakan stopwatch bersamaan.

Volumeoksigen yang dihasilkan pada anode, pada STP, ialah (Ar Cu = 63,5) (A) 1,12 liter (B) 2,24 liter (C) 3,26 liter Pada elektrolisis larutan AgNO3 dengan elektroda inert dihasilkan gas oksigen 5,6 liter pada Dalam suatu elektrolisis larutan 1,0 liter ZnSO4 1,0 M menggunakan elektroda Pt pada katoda terbentuk endapan logam Zn. Jika

15 Pada elektrolisis larutan KI dengan elektrode Pt, di katode terjadi peristiwa reduksi dengan reaksi . A. 2 I¯ → I2 + 2 e¯ B. 2 H2O → 4 H+ + O2 + 4 e¯ C. 2 H2O + 2 e¯ → 2 OH¯ + H2 D. K → K+ + e¯ E. K+ + e¯ → K 16. Hasil-hasil yang diperoleh dalam elektrolisis larutan KNO3 adalah . A. kalium di ruang katode, NO2 di

2 Pada elektrolisis larutan CuSO4 yang menggunakan elektroda platina terbentuk endapan logam Cu sebanyak 3.175 gr pada katode. Volume gas yang terjadi pada anode jika diukur pada vkeadaan dimana 5 dm3 gas N2 massanya 7 gr adalah. a. 0.50 dm3 b. 0.56 dm3 c. 1.00 dm3 d. 1.12 dm3 e. 2.00 dm3 3. Arus listrik dialirkan melalui larutan FeBr2

LarutanCuCl2 (Ar Cu=63,5 g mol^-1) di- elektrolisis me www.colearn.id. Kimia. Kimia Fisik dan Analisis Kelas 12 SMA. Reaksi Redoks dan Sel Elektrokimia. Sel Elektrolisis. Larutan CuCl2 (Ar Cu=63,5 g mol^-1) di- elektrolisis menggunakan elektrode C dengan arus sebesar 5 ampere selama 30 menit. Logam Cu yang diendapkan di katode sebanyak .

^{Pertama kita hitungjumlah listrik (Faraday)yang digunakan pada elektrolisis yang menghasilkan logam . Jumlah listrik yang digunakan adalah 0,1 F atau sama dengan 0,1 mol elektron. Kedua, kita tuliskan reaksi elektrolisis larutan yang menghasilkan gas , yaitu reaksi di katoda yang merupakanreaksi reduksi ion .} Hubunganantara arus listrik dan zat yang dihasilkan dapat dijelaskan melalui Hukum I Faraday yang menyatakan bahwa massa zat yang dihasilkan pada elektrolisis berbanding lurus dengan jumlah listrik yang digunakan. Jumlah elekttron yang ditangkap = jumlah elektron yang dilepaskan. Maka: Mol gas oksigen: Volume dalam keadaan , 1 atm (STP): 6ZjJxI.